Question

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、D溶液的PH=7
• B、四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
• C、A與C等體積混合，溶液中有c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、B與D等體積混合后，溶液中有c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,幾組未知物的檢驗

專題：鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa溶液顯堿性，促進水電離；NH₄C1溶液顯酸性，促進水電離；鹽酸抑制水電離；Na₂SO₄溶液顯中性，對水的電離無影響；
已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH₄C1溶液、鹽酸；所以D為Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．

解答： 解：CH₃COONa溶液顯堿性，促進水電離；NH₄C1溶液顯酸性，促進水電離；鹽酸抑制水電離；Na₂SO₄溶液顯中性，對水的電離無影響；
已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH₄C1溶液、鹽酸；所以D為Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7；
則A為NH₄C1溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為Na₂SO₄溶液；
A．D為Na₂SO₄溶液，所以D溶液的PH=7，故A正確；
B．NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液促進水電離，硫酸鈉是強酸強堿鹽既不促進水電離也不抑制水電離，鹽酸抑制水電離，所以C溶液中水的電離程度最小，故B錯誤；
C．A為NH₄C1溶液，C為鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和HCl，溶液呈酸性性則c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子水解，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．B為CH₃COONa溶液，D為Na₂SO₄溶液，B與D等體積混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中有c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選BC．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關鍵，題目難度中等．