15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　�。�
A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱
C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

分析 氯酸鉀分解后生成KCl，二氧化錳作催化劑，且KCl溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過(guò)濾可分離，以此來(lái)解答．

解答 解：從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳，剩余物中含KCl、二氧化錳，KCl溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過(guò)濾可分離出二氧化錳，然后洗滌、加熱（干燥）即可，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．對(duì)于氣體X的成分，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2
C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如甲圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
陽(yáng)離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）圖乙為室溫時(shí)向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的過(guò)程中pH的變化曲線．
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1
②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG（填FG、GH）區(qū)間．
③G點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃時(shí)，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL0.2mol．L-1的C溶液與100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在無(wú)色透明溶液，可大量共存的離子是（　�。�
A．K+  Na+   OH-  SO42-B．OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
C．H+  Na+  CO32-   Cl-D．K+  Na+  NO3-   Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號(hào)）．
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達(dá)式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號(hào)） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
A．通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提純得到NaCl
B．通過(guò)點(diǎn)燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提純得到CO2
C．通過(guò)過(guò)濾稀鹽酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提純得到Zn
D．通過(guò)蒸餾的方式可以除去混合物自來(lái)水（Cl-）中的Cl-，從而提純得到自來(lái)水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
D．11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出
D．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復(fù)分解型離子反應(yīng)必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件才能發(fā)生
D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

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