把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度接近于( )
A.1×10-4 mol·L-1 B.1×10-8 mol·L-1
C.1×10-11 mol·L-1 D.1×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、______________。
(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是
________________________________________________________________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①________________________________________________________________________;
反應(yīng)類型:____________。
④________________________________________________________________________。
反應(yīng)類型:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,只改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合右圖中曲線的是 ( )。
X | Y | |
A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 充入氦氣 | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 升高溫度 | C的體積分?jǐn)?shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:
|
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法,氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
(2)寫出生產(chǎn)過程中X:____ ______ Y:_____ _____ (填化學(xué)式)。
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是:______________________________。
(5)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
________________________________ _____。
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后,加水50ml,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn);同時做空白試驗(yàn)一次。已知:CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測得:
1 | 2 | 3 | |
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為____________。(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖所示的試管中盛有較濃的氨水,氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。
(1)對試管以熱水浴的方式加熱,觀察試管中的溶液,結(jié)果是____________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容,無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。
(2)把加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻,觀察試管中的溶液里是否有明顯的現(xiàn)象,它是________________________________________________________________________
(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容,無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列兩個熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為
A. 1:3 B.2:3 C.3:2 D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉
鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;W原子M能層為全充滿
狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負(fù)性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。
(2)X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二
電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.的消去產(chǎn)物有兩種
C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3
D.可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸
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