【題目】下列說法正確的是
A. 將純水加熱至較高溫度,Kw變大、pH變小、呈酸性
B. 常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH減小,醋酸電離程度變大
D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA的酸性小于HB
【答案】D
【解析】
A. 水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,氫離子和氫氧根離子濃度增大,水的離子積增大,pH減小,但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,所以水仍是中性,故A錯誤;
B. 常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中氫離子的濃度降低,由c(OH)=可知?dú)溲醺x子的濃度增大,故B錯誤;
C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡正向移動,氫離子的濃度增大,pH減小,但醋酸的電離程度減小,故C錯誤;
D.等體積,pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量,溶液的體積相等,則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的物質(zhì)的量濃度,說明HA的酸性弱于HB,故D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是
A.氨能用于制造化肥B.Fe2O3可用作紅色涂料
C.硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.硅酸鈉可用于制木材防火劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:
下列敘述不正確的是
A. 在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D. 在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題。
已知:分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應(yīng):
(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
(3)由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)D中含有的官能團(tuán)是________,由H生成I的反應(yīng)類型是______________
(5)已知:R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O,G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1 NaOH溶液完全中和,G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________;
(6)為重要的化工原料,根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________(以流程圖形式表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2,試求:(1)反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量;(2)被氧化的HCl的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時,其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油是一種極其重要的化工原料,下圖是石油加工的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答下列問題:
(l)石油化工生產(chǎn)中,通常將第①步轉(zhuǎn)化的方法稱為____;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____。
(2)反應(yīng)③包含兩步氧化反應(yīng),生成的C2H402屬于酯類的同分異構(gòu)體的名稱為____,X的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(3)一定條件下,乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng),其化學(xué)方程式為____;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NO NO2 N2
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明理由是____________________________________________。
(3)甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,混合液呈________(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200 ℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
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