Question

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. SO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若有13.44 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.4mol K2Cr2O7

C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-

D. 每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

在SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，在Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律分析判斷。

A. 在SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合價升高，所以SO2為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B. 若有13.44 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，由得失電子守恒可知，最終消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為 =0.2mol，B項錯誤；

C.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-，C項正確；

D.當1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(6-3)=6mol，則每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2mol，數(shù)目為1.2NA，D項正確，答案選B。