19．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．密度：Na＞KB．穩(wěn)定性：HCl＞HBrC．還原性：I?＞Br?D．堿性：KOH＞NaOH

分析 元素的性質(zhì)在周期表中出現(xiàn)周期性的變化，由元素的非金屬、金屬性可比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、離子的還原性、最高價(jià)氧化物水化物的堿性等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．周期律與密度無(wú)關(guān)，則密度大小不能利用元素周期律解釋，故A選；
B．由同主族元素的性質(zhì)變化可知，非金屬性Cl＞Br，穩(wěn)定性：HCl＞HBr，可利用周期律解釋，故B不選；
C．由同主族元素的性質(zhì)變化可知，非金屬性Br＞I，還原性：I?＞Br?，可利用周期律解釋，故C不選；
D．由同主族元素的性質(zhì)變化可知，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，可利用周期律解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握同主族元素的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵，注意元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20ml
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒(méi)有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
C．YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．一定條件下，Cu可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時(shí)，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200 mol/LB．②點(diǎn)時(shí)溶液的溫度最低
C．③點(diǎn)后離子數(shù)目減少電導(dǎo)率略降低D．③點(diǎn)時(shí)溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過(guò)裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有機(jī)物的分子為（　�。�
A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．氯化銨受熱氣化和苯的汽化B．碘和干冰受熱升華
C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為C13H11NO3．1mol羥苯水楊胺最多可以和3  mol NaOH反應(yīng)．
（2）D中官能團(tuán)的名稱羥基、硝基．
（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是濃硝酸和濃硫酸．
（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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