根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O
C、NaCl熔化
D、Na2O溶于水
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，據(jù)此解答．
解答： 解：A．石墨和金剛石是不同物質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂又有新建的形成，為化學(xué)變化，故A不選；
B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，既有舊鍵的斷裂又有新建的形成，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．NaCl熔化，由固體變化為液體，只有舊鍵的斷裂沒有新建的形成，屬于物理變化，故C選；
D．Na2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，既有舊鍵的斷裂又有新建的形成，屬于化學(xué)變化，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵的形成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應(yīng)生成
 
mL水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A、HCl
B、稀K2SO4溶液
C、FeCl3
D、稀NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（　�。�
A、6.72 L
B、11.2 L
C、22.4 L
D、4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在做中和熱實(shí)驗(yàn)測定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
（1）天平 （2）量筒  （3）燒杯  （4）滴定管  （5）溫度計(jì)  （6）試管  （7）酒精燈．
A、（1）（2）（4）（5）
B、（2）（3）（5）
C、（2）（3）（4）（7）
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用．下列廢棄物可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點(diǎn)滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A、0.2 mol Na+
B、0.05 mol CO
C、6.02×1023個(gè) O
D、0.1 mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（　　） 
 XY
A稀鹽酸碳酸鈉溶液
B偏鋁酸鈉溶液硫酸溶液
C硫化鈉溶液氯化鐵溶液
D一水合氨氯化鋁溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前，把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
 
（填“高于”或者“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
．
（3）配制方法  設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次，每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
（填字母序號）．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度
（5）NaOH溶液長時(shí)間敞口放置在空氣中，會(huì)部分變質(zhì)為Na2CO3．取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液，敞口放置一段時(shí)間去中和稀鹽酸，消耗鹽酸的量
 
0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

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