已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

A

【解析】

試題分析：已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則a g乙炔物質(zhì)的量為0.5mol，即燃燒0.5mol乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，故A項正確。

考點：熱化學方程式書寫判斷正誤。

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一定條件下發(fā)生反應A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1 ，現(xiàn)有1molA(g)和3molB(g)反應生成2molC(g)，反應過程能量變化如圖所示，

下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應，a=E1-E3 。

B．該反應為放熱反應, a=E2-E1

C．該反應為放熱反應, a=△E1-△E2

D．該反應為吸熱反應, a=△E2-△E1

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A．升溫 B．加壓 C．降溫 D．使用催化劑

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對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

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工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

A．

B．

C．

D．

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將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是

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（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是 （填字母）

a．加水時越過刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒

c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時俯視刻度線

（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖所示：

①當加入45mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V= mL

（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應的離子方程式為

反應生成的氣體的物質(zhì)的量為

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