Question

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

 

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________  （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO₂的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1  

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)    ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－1

①反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）                                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）非氧化還原反應(yīng) （2分） （2）Fe （2分） 綠礬  硫酸  （各1分）

（3）防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO₂、N₂）作用）  （2分）

（4）① 該反應(yīng)的△S＞0（熵增）（2分） ②－393.6 kJ／mol  （2分，單位1分）    

（5）① 2O^2- - 4e^- = O₂↑（同時(shí)寫(xiě)出C + O₂ = CO₂不扣分）

或 C + 2O^2- - 4e^- = CO₂↑（2分）

②制備TiO₂時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO 2Ca + O₂↑， 

2Ca + TiO₂Ti + 2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變。（4分）

【解析】

試題分析：

（1）該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化。    

（2）利用鐵的還原性，防止亞鐵被氧化     由流程圖可知副產(chǎn)物有：綠礬和硫酸

（3）利用惰性氣體隔絕空氣，防止發(fā)生副反應(yīng)。

（4）①根據(jù)ΔG=ΔH – TΔS < 0 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS > 0。

（5）①熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，該條件下能存在O^2-

② 電解槽中發(fā)生反應(yīng)：2CaO=2Ca + O₂↑，  2Ca + TiO₂=Ti + 2CaO，所以CaO的量不變。

考點(diǎn)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的保存，電化學(xué)方程書(shū)寫(xiě)，焓判據(jù)使用等知識(shí)。