7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不變
C．達到平衡時，v（SO2）正=v（O2）逆
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

分析 根據(jù)該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學平衡的影響因素分析，
A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
B、濃度不變是平衡的標志；
C、速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析；
D、兩種反應物，增大一種物質(zhì)濃度會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、物質(zhì)濃度不變是平衡的標志，達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不變，故B正確；
C、速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，達到平衡時v（SO2）正=2v（O2）逆 ，才能說明氧氣正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、達到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度中等，注意影響化學反應速率和化學平衡的影響因素分析判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）的關(guān)系如圖所示．①Fe3+�、贔e2+�、跢e、Fe2+�、蹻e2+、Fe3+，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．AB段鐵元素以①形式存在B．CD段鐵元素以③形式存在
C．BC段鐵元素以④形式存在D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在10mL含SO42-、Na+、CO32-的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成4.3g沉淀，再將沉淀要用過量和稀HNO3處理，在標準狀況下，生成224mL氣體，求原混合溶液中Na2SO4與Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．冰水混合物C．海水D．食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是②③⑥⑤（填序號）；儀器⑤的冷凝水應從a口進入（填“a”或“b”）．
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫做萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
B．Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某可逆反應的△H=+146kJ•mol-1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（　　）
A．正反應的活化能比逆反應的活化能大146 kJ•mol-1
B．正反應的活化能一定小于146 kJ•mol-1
C．逆反應的活化能一定大于146 kJ•mol-1
D．逆反應的活化能一定大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中屬于酯類的是（　�。�
A．石蠟油B．甘油C．酚醛樹脂D．花生油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．羥胺（NH2OH）是一種不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結(jié)晶．極易吸潮，極易溶于水，在熱水中易分解．回答下列問題：
（1）羥胺具有堿性，性質(zhì)類似于NH3．
①羥胺在水溶液中電離的化學方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-．
②[NH3（OH）]Cl（鹽酸羥銨）水溶液顯酸性，其原因為NH3（OH）++H2O?NH2OH•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）羥胺具有還原性，可用作顯像劑．
①羥胺的電子式為．
②羥胺顯像時還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應的化學方程式為2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O．
③現(xiàn)用25.00mL 0.049mol•L-1羥胺的酸性溶液與足量的Fe2（SO4）3溶液煮沸，反應生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol•L-1 KMnO4酸性溶液完全作用．已知羥胺與Fe2（SO4）3反應時，羥胺的氧化產(chǎn)物為一種氧化物，則其化學式為N2O．
（3）羥胺的制備方法有兩種：
①用氨氣、過氧化氫在TS-1（鈦硅分子篩）作用下于叔丁醇水溶液中加熱至70～80℃得到，反應的化學方程式為NH3+H2O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;TS-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{叔丁醇/70-80℃}$NH2OH+H2O．
②工業(yè)上制備羥胺也可采用電解法，其原理如圖所示．該法生產(chǎn)時，陰極獲得羥胺的電極反應式為7H++6e-+NO3-=NH2OH+2H2O．

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