3．Cl2制成漂粉精的主要目的是（　�。�
A．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸
B．增強(qiáng)漂白和消毒作用
C．使轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D．增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

分析 氯氣是有毒氣體，性質(zhì)活潑，不方便保存和運(yùn)輸，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\(yùn)輸，需要制成漂粉精，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，能夠與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成具有漂白作用、殺菌消毒的次氯酸，方便使用，據(jù)此解答．

解答 解：Cl2制成漂粉精的主要目的是：氯氣是有毒氣體，性質(zhì)活潑，不穩(wěn)定，不方便保存和運(yùn)輸，制成漂粉精，有利于保存和運(yùn)輸、使用，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣及次氯酸鈣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．中性透明溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：N＞C＞Si（用元素符號表示）．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有2個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN-（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp雜化，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其沸點(diǎn)與BH3相比低（填“高”或“低”），原因
是NH3分子之間存在氫鍵
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說法不合理的是（　�。�
A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2
B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣
C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．燒堿溶液     d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進(jìn)行稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼重，樣品輕．
（3）為了測定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時，消耗了KMnO4溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14% （已知反應(yīng)中MnO4-變?yōu)镸n2+）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體
D．配制該溶液時，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　　）
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強(qiáng)堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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