按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ , B池為______________

（2）鋅極為__________極，電極反應式為_______________       __________

（3）石墨棒C1為______極，電極反應式為__________         _____________

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________         ______________

（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g。

（1）原電池，電解池

（2）負    Zn - 2e- = Zn2+   （3）陽   2 Cl- - 2e- = Cl2↑

電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色   （4）0.65

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質(zhì)．首先做了銀鏡反應：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應的離子方程式為
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
．
（2）在（1）的溶液中加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，該小組同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作
BCD
BCD
（寫字母）：
A、用潔凈的試管
B、向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
然后，同學們對甲酸與乙醇的酯化反應進行了研究，按下圖裝置進行實驗：
（3）寫出和CH3CH2-18OH進行酯化反應的化學方程式
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
HCOOH+CH3CH218OH
濃H2SO4
加熱
HCO18OCH2CH3+H2O
．
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
．從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（5）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管接收甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順義區(qū)二模）某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr2O3加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl2可吸收氨氣和水      回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是
D中廣口瓶中有紅棕色氣體
D中廣口瓶中有紅棕色氣體
，發(fā)生反應的方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（3）E中銅發(fā)生反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）E中緩緩通入空氣的目的是
使NO充分轉(zhuǎn)化為NO2，避免空氣污染
使NO充分轉(zhuǎn)化為NO2，避免空氣污染
．
（5）氨作為燃料電池燃氣時發(fā)生的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應，方程式：為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
．
（2）組裝儀器，檢驗氣密性，通二氧化碳氣體一段時間，關閉止水夾，將導管口伸進水槽中燒瓶里．通二氧化碳的目的是
排除裝置中的氧氣
排除裝置中的氧氣
．
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（4）裝置②中發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（5）該小組得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
④中液面上方氣體變?yōu)榧t棕色，③中液面上方氣體不變色
④中液面上方氣體變?yōu)榧t棕色，③中液面上方氣體不變色
．

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題：
①實驗前應先________________。分液漏斗中應該裝___________（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）。D裝置的作用是_________________________________________；
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置（用字母表示）前后質(zhì)量的變化；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                                               。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修5 1.2科學家怎樣研究有機物練習卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOz?Np)的分子組成，取mg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒。生成CO2、H2O和N2�，F(xiàn)按下圖裝置進行實驗，請完成下列問題：

(1)實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(填字母)，操作時應先點燃______處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)裝置D的作用是_______________________________。

(5)讀取N2的體積時，應注意①__________________，②___________________________。

(6)實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有__________。

A．生成CO2氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通入O2的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

 

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