【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
i.R-XR-CNR-COOH(R為烴基)
ii.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′(R、R′代表烴基或氫)
iii.(R代表烴基或氫)
(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是______;A→B所屬的反應類型為______。
(2)試劑a是_______________。
(3)C→D的化學方程式是___________________。
(4)F的結構簡式是__________;試劑b是___________。
(5)J與I2反應生成K和HI的化學方程式是____________。
(6)以A和乙烯為起始原料,結合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應的合成路線_______________。
【答案】 取代反應 液溴/鐵粉 +CH3COOH CH3CHO(乙醛) +I2 +2HI
【解析】
A的分子式是C7H8,結合B的分子式、C的結構簡式,可知A的結構簡式為,試劑a應為為Br2,B發(fā)生水解反應然后酸化得到C,所以B為,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,F發(fā)生信息i的反應生成G,所以F結構簡式為,該反應為取代反應;G發(fā)生信息ii的反應生成J,根據G、J碳原子個數可知b為CH3CHO,J結構簡式為,J發(fā)生信息iii的反應生成K,K發(fā)生水解反應然后酸化得到L。
(1)A的分子式是C7H8,結合B的分子式、C的結構簡式,可知A的結構簡式為,A與Br2在Fe作催化劑條件下發(fā)生甲基對位的取代反應生成B;
(2)甲苯與a反應生成對甲基溴苯,則試劑a是:液溴/鐵粉;
(3)對比C、D的結構,可知C中酚羥基中H原子被取代生成D,同時有乙酸生成,C→D的化學方程式是:++CH3COOH;
(4)F發(fā)生信息i的反應生成G,根據G的結構可知F的結構簡式是:;G發(fā)生信息ii的反應生成J,所以試劑b中應含有醛基,再結合G和J的碳原子個數可知,試劑b是:CH3CHO;
(5)J與I2反應生成K和HI的過與信息iii類似,所以化學方程式是:/span>+I2 +2HI;
(6)對比和 的結構可知需要將苯環(huán)的支鏈加長并形成羧基,然后再與乙醇發(fā)生酯化;加長支鏈并形成羧基的過程與題目所給信息i類似,可以先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代生成,然后再進行信息i的轉化生成,乙烯可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇,所以整個合成路線流程圖為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2,方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時,將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式為___,K(300℃)___K(400℃)(填“<”,“=”或“>”)。
(2)若平衡時a(HCl)為80%,在相同條件下,密閉容器的體積縮小為1L,此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是___(填字母序號)kJ。
A.0<Q<58 B.92.8<Q<116 C.371.2<Q<464 D.116<Q<232
(3)在一定條件下,體系中HCl的平衡轉化率與L和X的關系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強。
i.X表示的物理量是___。
ii.判斷L1與L2的大小關系:L1___L2(填“<”,“=”或“>”)。
(4)若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為P,混合氣體起始壓強為P0,反應物HCl的轉化率a(HCl)為___(請用P0、P來表示),有利于提高HCl平衡轉化率的條件是___(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】、均是鉻的重要化合物,回答下列問題:
(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數為________________。
(2)的結構如圖所示。
①下列有關的說法正確的是__________(填標號)。
A.含離子鍵、σ鍵 B.含離子鍵、σ鍵和π鍵
C.氧原子與中心原子間形成配位鍵 D.鉻顯+10價
②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量,。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol;△H2>0,其原因是_____________________________________。
(3)雷氏鹽的化學式為。
①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。
②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________,配體之一NH3分子的立體構型為______。
③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等,分子有_____________________(寫1種);畫出的結構式:_____________________________。
(4)的晶體密度為,晶體結構(如下圖)為六棱柱,底邊邊長為,高為,設阿伏加德羅常數的值為NA,則a2c=_______________(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了滴定其純度,進行以下滴定操作:
A.在天平上準確稱取燒堿樣品10g,在燒杯中用蒸餾水溶解
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液
D.將物質的量濃度為0.5 mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1mL
E.在錐形瓶下一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,記下讀數V2mL
回答下列問題:
(1)正確操作步驟的順序是(填字母): → → → → E。__
(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點時,有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。
(4)開始時標準液在滴定管刻度線以上,未予調整 ____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失______未用標準液潤洗滴定管_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(6)該燒堿樣品純度為: ____________ 。(樣品中燒堿的質量/樣品的質量×100%)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質的組成進行實驗探究。
(1)用如右圖所示裝置進行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)
實驗1:銅片與濃硫酸反應
操作 | 現象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑,有大量氣體產生,形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失,瓶中出現“白霧”,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現象是___________。
(2)探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:
CuS | Cu2S |
黑色結晶或粉末 | 灰黑色結晶或粉末 |
難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水 |
【設計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌 | 黑色表層脫落,露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
①試劑A是_________。
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現象是______。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現象 |
i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置 | 有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色 |
ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置 | 有固體剩余,溶液變成淺綠色 |
【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是:實驗1中,120℃~250℃時所得黑色固體中_______。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產生現象的原因,同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。
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【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品,特別是大型機械設備的磷化處理,可起到防銹效果。以軟錳礦(主要成分為及少量的FeO、和)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:
(1)“浸錳”過程中,FeO參與氧化還原反應的離子方程式為_______________。
(2)的萃取率與溶液的pH的關系如圖所示,當時,的萃取率急劇下降的原因可能為_______________(用化學用語表示)。
(3)“調pH”的最大范圍為________。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
l. 8 | 3.2 | |
3.0 | 5.0 | |
5.8 | 8.8 | |
7.8 | 9.8 |
(4)如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線,若要用“調pH”所得濾液制備,需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____,采用水浴加熱,經蒸發(fā)濃縮、_____(填操作名稱)、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次,放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。
(5)寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。
(6)常溫下,馬日夫鹽溶液顯________性(填“酸”或“堿”),理由是:____________。(寫出計算過程并結合必要的文字說明。已知:的電離常數,,)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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【題目】硅是制作光伏電池的關鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素,可形成多電子的n型或缺電子的p型半導體。n型和p型半導體相互疊加形成p-n結,此時自由電子發(fā)生擴散運動,在交界面處形成電場。下列說法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素,可得n型半導體
C.p-n結中,n型一側帶負電,p型一側帶正電
D.光伏電池的能量轉化形式為:光能→化學能→電能
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