Question

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，應用電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

                      

                                     圖6-28

    (1)a電極材料應為____________，電極反應式為_________________。

    (2)電解液C可以(填編號)是_____________。

    A.純水            B.NaCl溶液         C.NaOH溶液          D.CuCl₂溶液

    (3)d為苯，其作用是___________，在加入苯之前對C應作何簡單處理________________。

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填編號)___________。

    A.改用稀硫酸作電解液                             B.適當增大電源的電壓

    C.適當減小兩電極間的距離                         D.適當降低電解液的溫度

    (5)若C中用Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一現(xiàn)象是_______________________________。

Answer 1

解析：(1)電解法制Fe(OH)₂，應讓Fe失去電子變成Fe²⁺，H⁺得電子生成H₂，從而使溶液堿性增強而生成Fe(OH)₂，故鐵應作陽極，與電源的正極相連；

    (2)電解液中的離子濃度大，能加快速度，但D中的Cu²⁺比H⁺易得電子；

    (3)苯的作用是防止空氣中的O₂溶于溶液中；

    (5)反接電源電解時OH^-就會放電產(chǎn)生O₂。

答案：(1)鐵  Fe-2e^-====Fe²⁺

    (2)BC

    (3)防止空氣中的O₂溶于溶液中  加熱煮沸以趕盡空氣

    (4)BC

    (5)白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成紅褐色。