【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了含 N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之間的相互作用是_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(2)砷(As)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是_____(填序號(hào))。

① 砷元素的最低負(fù)化合價(jià)為3 價(jià) ② 砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸 ③ 熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3

(3)非金屬性O 強(qiáng)于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_____，得電子能力O 大于N。

【答案】共價(jià)鍵 ①② O的原子半徑小于N，原子核對(duì)核外電子的引力O大于N

【解析】

(1)N中，N為非金屬元素，N原子與N原子間以共價(jià)鍵結(jié)合在一起；

(2)砷(As)與氮位于同一主族，性質(zhì)與氮相似，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：N＞As，① 砷元素最外層五個(gè)電子，得到三個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最低負(fù)化合價(jià)為3 價(jià)，正確；② 砷是非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸，正確；③ 非金屬性：N＞As，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞AsH3，錯(cuò)誤；正確的是①②；

(3) O的原子半徑小于N，原子核對(duì)核外電子的引力O大于N，得電子能力O大于N，所以非金屬性O 強(qiáng)于N。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______________。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時(shí)層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿(mǎn)狀態(tài)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。

下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

①

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_____________

②

乙烯

無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

___________

③

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_______________

Ⅱ. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。

編號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；

(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂�。合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa，則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為______MPa。

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達(dá)式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(shì)(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(31Ga)是化學(xué)史上第一個(gè)先從理論上被預(yù)言，后在自然界被發(fā)現(xiàn)的元素。Ga與K同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族

B.原子半徑：Ga > K

C.中子數(shù)為36的Ga的核素：

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類(lèi)解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是三種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，回答以下問(wèn)題。

（1）A分子的空間構(gòu)型為_____；B的結(jié)構(gòu)式為_____；C的分子式為_____。

（2）將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_____；將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）A的同系物D有5個(gè)碳原子，其分子式為_____；寫(xiě)出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；_____；_____。

（4）C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____（填序號(hào)）

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看是否褪色；

②經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液，振蕩，看是否褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十八大以來(lái)，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國(guó)，我國(guó)每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為p0。tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）圖1為1000K時(shí)，在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時(shí)間的變化圖像。請(qǐng)分析圖1曲線(xiàn)中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小至原來(lái)的一半，t3時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線(xiàn)__________。

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