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對可逆反應A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是
D
根據方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，C的含量增大。溫度高，反應速率快，達到平衡的時間就少，所以選項D是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明反應P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫下已達到平衡的是（  ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和R的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）
A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零
C．平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質量分數是______。（用含有“a”的表達式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（l）C（g）已達到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)減壓時，A的質量分數________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡常數k將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
6
0
放出熱量bkJ 
下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關系：b＞2a                 B．放出熱量關系：b =2a
C．達平衡時氨氣的體積分數：①＞②      D．N2的轉化率：①＜②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則值與壓強、的關系正確的是
A．，B．，
C．D．

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