下列實驗設計能夠成功的是(   )
 
實驗目的
實驗操作
A
該物質一定是氨氣
該物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質
向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C
該溶液一定含有大量碳酸根離子
某物質的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體
D
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
 
D
某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，只能說明該物質的水溶液呈堿性，A錯誤；選項B中引入硝酸根離子，錯誤；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，可能含有碳酸根、碳酸氫根或兩者的混合物，選項C錯誤；向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片，根據(jù)反應情況判斷氧化性強弱，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液分液
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們  （   ）
A．過濾　　B．蒸餾　C．分液　D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
         
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：
物質
沸點(℃)
密度(g·cm－3, 20℃)
溶解性
環(huán)己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
環(huán)己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水
飽和食鹽水
108.0
1.3301
 
水
100.0
0.9982
 
 
括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液　　                     ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是　           。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 　　                                 　。
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。
①上述操作的正確順序是 　　　          （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 　  　 。
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是　　                            　 。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有　　　 種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列使用漏斗的幾個實驗裝置中,設計正確且能達到實驗目的的是（  ）
A．用圖1所示裝置進行過濾,過濾時不斷攪拌
B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合下圖，分析下列敘述中，正確的是(   )
A．圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
B．圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2
C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法正確的是(   )
 
物質(雜質)
除雜方法
A
Cl2(HCl)
將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B
CO2(HCl)
將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
C
氫氧化鐵膠體
(FeCl3)
將混合物直接過濾
D
SiO2 (CaCO3)
加入鹽酸后過濾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為______________________________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是________（用a、b……填寫）。

（4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下表：
裝置
所盛藥品
實驗現(xiàn)象
結論或解釋
B
 
 
 
C
CuO固體
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00 mL。
（已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為_______________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H＋濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為________________________。

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