【題目】下列說法正確的是(　　)

A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)

B.某化合物的水溶液可以導電，所以該化合物是電解質(zhì)

C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電

D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．難溶于水的鹽如BaSO4溶于水的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B．溶于水能導電的化合物本身不一定電離，如SO2、NH3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C．硫酸溶于水導電、熔化時不導電，故C錯誤；

D．液態(tài)HCl不導電，但HCl溶于水導電，屬于電解質(zhì)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應：設(shè)計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/span>

I.請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液寫化學式：正極為_____________ ，電解質(zhì)溶液：_____________ ；

負極反應式： ____________________；

溶液中向 __________ 極移動。

II.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)B中Sn極的電極反應式為_________________。

(2)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)上制取硫代硫酸鈉晶體，反應裝置和試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱是____，Na2S的電子式為____。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S203反應的總化學方程式為_______________

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3．5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是____；操作②是____；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S203.5H2O純度取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度0. 0500 mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為____%（保留1位小數(shù)）。

(5)Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是

A. 常溫下，測得氨水的pH為11：

B. 將通入水中，所得水溶液呈酸性：

C. 用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：

D. 恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)生成，同時生成

D. 、、的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是

A. 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱

B. 一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能

C. 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因

D. 將溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________，Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A．只含離子鍵 B．只含共價鍵 C．既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應生成X2，其中水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某細胞中的含水量為：自由水∶結(jié)合水＝90∶10，在水分總量不變的情況下，適當提高溫度，則兩種水的含量比值的變化是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定

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