Question

（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。

（1）Z →NO反應的化學方程式是：                         
液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是                    。
（2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是：

	化學試劑	現(xiàn)象
方法一
方法二

（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是                  （填寫化學式）。
（4）一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣體中Z與二氧化氮的體積比是                  。

Answer 1

（12分）
（1）   NH₂^—、NH₄⁺
（2）

	化學試劑	現(xiàn)象
方法一	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（1分）	試紙變?yōu)樗{色（1分）
方法二	蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗（1分）	有白煙生成（1分）

（3）NH₄NO₃；
（4）2﹕3或7:3

本題主要考查了微粒結構、氨氣的性質及檢驗；氧化還原反應的相關知識；
（1）聯(lián)想常見的10電子微粒，再依題意很容易知道：X為NH₄⁺、Y為OH^—、Z為NH₃、W為H₂O；
（4）4NH₃ + 3NO₂ =2N₂ + 6H₂O
設參加反應的NH₃為a ml，則參加反應的NO₂為3a/4，即a-3a/4=2，a=8。
所以參加反應的NH₃為8 ml，NO₂為6ml；由于二者共20 ml，很容易算出
NH₃過量：NH₃為14 ml，NO₂為6 ml，二者體積比為7:3
NO₂過量：NH₃為8 ml，NO₂為12 ml，二者體積比為2:3