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①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH）2>Mg(OH）2>Be(OH）2

③非金屬性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋

⑤氣態(tài)氫化物沸點：HF＞HCl

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）

（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結構如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數比為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組能以較大濃度共存的是（ ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D. 產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑的保存或使用正確的是

A. 實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B. 漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

C. 稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D. 金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q的水溶液呈堿性，0．0l mol·L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應均呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C. Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A. 用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘

B. 用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C. 用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D. 用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗?

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

（1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。

（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應速率才加快，其主要原因為________。

（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；

（4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；

（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為___________。

（6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。

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