已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是(　　)

A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O) C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是                  (　　)。

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動
C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)。

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖像的是(   )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
C．當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
D．當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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