分析 (1)摩爾質(zhì)量=密度×氣體摩爾體積,摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量;
(2)濃硫酸增重5.4g為生成的水的質(zhì)量,堿石灰增重11g為燃燒生成CO2的質(zhì)量,根據(jù)C原子、H原子守恒可計算出3.6g烴中C原子、H原子的物質(zhì)的量,據(jù)此計算烴中C原子、H原子的個數(shù)比,即求出的實驗式,再結(jié)合烴的相對分子質(zhì)量確定其分子式.
解答 解:(1)烴的摩爾質(zhì)量為:3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol,摩爾質(zhì)量以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以該烴的相對分子質(zhì)量為72,
答:該烴的相對分子質(zhì)量為72;
(2)生成水的物質(zhì)的量為:n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,則:n(H)=2n(H2O)=0.3mol×2=0.6mol,
生成CO2的物質(zhì)的量為:n(CO2)=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol,則:n(C)=n(CO2)=0.25mol,
烴中C原子、H原子的個數(shù)比為0.25mol:0.6mol=5:12,實驗式為C5H12,
該實驗式中C原子與H原子的關(guān)系滿足烷烴關(guān)系,實驗式即是分子式,所以該烴的分子式為C5H12,
答:該烴的分子式為C5H12.
點評 本題考查有機物分子式的確定,題目難度中等,注意掌握常見的有機物分子式的確定方法,明確根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有機物的分子式的方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解時以純銅作陽極 | |
B. | 電解時陽極發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 純銅連接電源負極,電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+ | |
D. | 電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | HCl溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制取氧氣時,用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即打開試管上的橡皮塞 | |
B. | 在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時,必須先檢驗氣體的純度 | |
C. | 實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室 | |
D. | 給試管中的液體加熱時,不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 18gNH4+中含有的電子數(shù)為11NA | |
B. | 12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA | |
C. | 標準狀況下,22.4LNO2和CO2混合物中含有原子總數(shù)為3NA | |
D. | 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成 Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似 | |
B. | Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 | |
C. | 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖: | |
D. | 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖: |
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