7．組成結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A．25種B．20種C．16種D．14種

分析 苯環(huán)前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，據(jù)此來(lái)解答即可．

解答 解：苯環(huán)前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和消去反應(yīng)的條件，注意碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按照共用電子對(duì)理論，HCNO分子可能有三種同分異構(gòu)體，分子中每個(gè)原子的最外電子層均已飽和，它們的結(jié)構(gòu)可以從其它物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（1）氰化氫（HCN）的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N．向其中加入一個(gè)氧原子，若形成配位鍵（用“→”表示），則HCNO的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N→O，分子中氮原子雜化類(lèi)型為sp；若無(wú)配位鍵，則HCNO的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，分子中O原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（2）二氧化碳（CO2）的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，將氧原子換成等電子的亞氨基（），所得HCNO的結(jié)構(gòu)式是H-N=C=O，分子中氮原子雜化類(lèi)型為sp2．
（3）在HCNO的三種可能結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化類(lèi)型相同（填“相同”或“不同”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，該烴的分子式C4H10
（2）某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測(cè)它的分子式C7H8和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為46．O，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.0%，NMR中只有一個(gè)信號(hào)，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90．稱(chēng)取該有機(jī)物樣品1.8g，在足量純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．該有機(jī)物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硅及其化合物的用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）硅在元素周期表中的位置為第三周期，第ⅣA族，二氧化硅屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物．
（2）鋅還原SiCl4是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：

①焦炭在過(guò)程Ⅰ中的作用是還原劑；SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②若上述制備過(guò)程中粗Si和SiCl4均損失20%，且制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則100t含SiO2 70%的石英砂在生產(chǎn)高純硅過(guò)程中消耗鋅的質(zhì)量為109.2t（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)I制備B，Y的化學(xué)式為CO
B．若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成燃料電池，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH增大
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)X檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（　�。�
A．10mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4
B．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入5 mL0.1mol/L H2SO4
C．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.05mol/L H2SO4
D．10mL  0.05mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸 鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴人濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱； 乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇
D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是（　　）
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu．
A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同B．消耗鐵的質(zhì)量相同
C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同

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