精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家H．M0issan通過電解氟氫化鉀(KHF2)的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鋼電極與電源的負極相連

B. 電解過程需不斷補充的X是KF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

【答案】B

【解析】

電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質，氟離子在陽極失電子生成氟氣，陰極上KHF2得到電子生成氫氣，電極反應為：2HF2-+2e-═H2↑+4F-。A. 根據圖示，鋼電極上產生氫氣，發(fā)生還原反應，鋼電極為陰極，與電源的負極相連，故A正確；B. 根據題意，電解過程中會不斷消耗氟氫化鉀（KHF2），需不斷補充的X是氟氫化鉀（KHF2），故B錯誤；C. 電解制氟時，為了防止氟氣和氫氣發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸，陰極室與陽極室必須隔開，故C正確；D. 根據上述分析，氟氫化鉀在氟化氫中可以電離出HF2-，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

（1）反應①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

（2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。

（3）溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應①、②，5 min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是______________，反應②的平衡常數K=________________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時反應②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發(fā)現，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T(K)

催化劑

CO轉化率(%)

CH3OCH3選擇性(%)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

[備注]二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標號)。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率 C.降低反應的活化能

D.改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率

②表中實驗數據表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是（ ）

①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿

A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________________， B中的官能團名稱是____________________。

（2）②的反應類型是_______________，F的名稱為____________________。

（3）寫出由C生成B的化學方程式______________________________________。

（4）反應⑤的化學方程式是______________________________________。

（5）B的同分異構體中滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應共有________種(不含立體異構)；B的另一種同分異構體中，除苯環(huán)外還有一個環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2:2:1:1，該同分異構體的結構簡式為__________________。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K=10-4

D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合有( )

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數據可知，產品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。

過程I．____________________________________________________。

過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案