4．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應(yīng)為6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．還原性
C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性

分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)變化，S元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+4、-2價(jià)，則S既是氧化劑又是還原劑，既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應(yīng)及化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．若a=20mL時(shí)，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點(diǎn)處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序?yàn)椤鱄1＜△H＜△H2．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反應(yīng)過程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a． NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2同時(shí)生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
③對于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實(shí)驗(yàn)測得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為 10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
④L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，該反應(yīng)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量為溫度．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO和O2 （填化學(xué)式）．
（4）利用反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時(shí)還能充分利用化學(xué)能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                                  b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                   d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+．Fe2+ 均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制備Fe2O3．
方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌．干燥．煅燒得Fe2O3．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3．
提供的試劑：稀鹽酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
所選試劑為稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
�。�1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動(dòng)，逆反應(yīng)速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）？
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A．充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Hz0與D20的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．D20的電離過程為吸熱過程B．25℃時(shí)，純D20的pH等于7
C．25℃時(shí)，pH=7的液體一定是純H20D．常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示A--E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物．
（1）寫出③、⑧的化學(xué)方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出mg NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積．上述步驟中的a、b、c分別指（　�。�
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、堿式滴定管、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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同步練習(xí)冊答案