Question

【題目】氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為 ．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為 ．
（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 ．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因： ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4）BC；濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱
【解析】解：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水，反應(yīng)為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯，還生成NaCl，反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，所以答案是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（4）①C為堿性溶液，B具有還原性，則BC中的物質(zhì)可吸收氯氣，所以答案是：BC；②說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)，氯氣氧化KI生成碘，使淀粉KI試紙變藍(lán)，即濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 ， 由于同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱，所以答案是：濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；同主族元素從上到下，原子半徑依次變大，得電子能力依次減弱，氧化能力依次減弱．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能正確解答此題．