Question

14．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價(jià)態(tài)規(guī)律，若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①Q(mào)+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，瑞NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷．下列反應(yīng)（未配平）中屬于還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有A、B、D、F（填字母序號(hào)）
A、NH₄NO₃→N₂↑+O₂↑+H₂O
B、NH₄NO₃→NH₃↑+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂↑+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂↑+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂↑+NH₃↑+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化規(guī)律和Cl的化合價(jià)高低知識(shí)來判斷；
（2）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還有一種可能是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高就必須有元素化合價(jià)降低的原則進(jìn)行判斷；

解答 解：（1）根據(jù)提意已知反應(yīng)以及元素化合價(jià)的變化規(guī)律，可知①反應(yīng)式中，Cl₂是氧化產(chǎn)物，M是還原產(chǎn)物，因此氮元素化合價(jià)：Q＞M；同理由③得氮元素化合價(jià)：L＞R；由②反應(yīng)式可知，X中氮的化合價(jià)介于R和L之間，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根據(jù)已知氮元素化合價(jià)M＞1，五種化合物中氮元素化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋篞＞M＞L＞X＞R．HNO₃中N的價(jià)態(tài)最高：+5價(jià)，故答案為：Q；
（2）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還有一種可能是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高就必須有元素化合價(jià)降低的原則進(jìn)行判斷：
A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N從+5價(jià)降為0價(jià)，N從-3升為0價(jià)，O從-2升為0價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故正確；
B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故正確；
C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有化合價(jià)升高的，沒有化合價(jià)降低的，故錯(cuò)誤；
D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N從+5價(jià)降為0價(jià)，N從-3升為0價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故正確；
E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O中雖然N從+5價(jià)降為0價(jià)，N從-3升為0價(jià)，但由于每個(gè)N升高的數(shù)值小于降低的數(shù)值，即消耗的銨根的物質(zhì)的量要比硝酸根離子多，所以不可能有NH₃產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；
F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O中N從+5價(jià)降為+1價(jià)，N從-3升為+1價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)的特征，故正確；
故選A、B、D、F，
故答案為：A、B、D、F；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的推斷，有一定的綜合性，中等難度，答題 時(shí)要抓住氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，以及要熟悉含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化．