(16分)乙酰水楊酸俗稱阿司匹林,是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是:

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是 ,有關水楊酸的說法,正確的是 。

A.遇 FeCl3溶液可能顯紫色

B.可發(fā)生酯化反應和水解反應

C.能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應

D.1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應

(2)水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是 。

(3)乙酰水楊酸的分子式為 ,1mol乙酰水楊酸最多能與 molNaOH反應。

(4)虛框中為提純,是為了除去該反應的副產(chǎn)物:水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為: _____ 。

(5)寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色 Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應

(6)也能與乙酸酐發(fā)生類似反應,請寫出化學反應方程式,可不寫條件:

。

 

(1)羧基、羥基(2分); AD(2分) (2)取代反應 (2分);(3)C9H8O4 (2分)3 (2分) ;

(4)(2分)

(5)(2分)

(6)(2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)水楊酸的分子結(jié)構(gòu)可知在水楊酸分子中含氧官能團的名稱是羧基、羥基;A.由于水楊酸的分子中含有酚羥基,所以遇FeCl3溶液會顯紫色,正確;B.水楊酸分子中含有羧基和酚羥基,所以可發(fā)生酯化反應,但是不能發(fā)生水解反應,錯誤;C.水楊酸分子中含有酚羥基,所以能與濃溴水發(fā)生取代反應而不能與其加成反應,錯誤;D.由于在水楊酸的一個分子中含有一個苯環(huán),所以1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應,正確;(2)水楊酸的粉羥基與乙酸酐發(fā)生酯化反應液叫取代反應產(chǎn)生酯和乙酸;(3)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是,分子式為C9H8O4;在乙酰水楊酸分子中含有一個羧基和一個酯基,酯基水解產(chǎn)生一個酚羥基和一個乙酸,羧基和酚羥基都可以與NaOH發(fā)生反應,所以1mol乙酰水楊酸最多能與3mol的NaOH發(fā)生反應;(4)乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為:;(5)符合條件Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物,說明分子中只含有一種H原子;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應,說明在分子中含有兩個羥基或羧基。則符合上述條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:;(6)也能與乙酸酐發(fā)生類似反應,則該化學反應方程式是:。

考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應類型、化學方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

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下列說法中正確的是()

A.常溫下,某難溶物的Ksp為2.5×105

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

C.NH3·H2O溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

 

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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(  )

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉

B

明礬能水解生成Al(OH)3膠體

實驗室用明礬與水反應制Al(OH)3

C

SiO2是酸性氧化物

SiO2與任何酸均不反應

D

Zn具有還原性和導電性

可用作鋅錳干電池的負極材料

 

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(16分)丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體,可由下面路線合成:

(1)化合物Ⅳ的分子式為 ,1 mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為 mol。

(2)化合物Ⅱ能使溴水褪色,其反應方程式為 。

(3)反應②屬于 反應,化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為 。

(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含碳碳有雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)一定條件下,化合物 也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應,則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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下列實驗裝置設計正確的是

 

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下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.pH=3的H2SO4溶液中:c(H+)=10-3mol·L-1

B.呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

C.在Na2CO3溶液中,2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)

D.氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

 

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(16分)某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下:

(1)Ⅰ的分子式   ,Ⅰ中含氧官能團的名稱 ,反應①的類型為  反應。

(2)CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式   (注明條件)。

(3)II可發(fā)生加聚反應,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

(4)有關化合物Ⅰ和II的說法中,不正確的是   。

A.1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2 B.1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C.II能使溴的CCl4溶液褪色 D.II能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)一定條件下, 也可與III發(fā)生類似反應③的反應,生成有機物V,V的結(jié)構(gòu)簡式是   。

(6)化合物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種,遇FeCl3溶液顯紫色,還能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式  。

 

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.室溫下,1L pH=1的鹽酸中,由水電離的H+離子數(shù)目為0. 1NA

B.標況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C.甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D.1 mol C2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA

 

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某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.該元素單質(zhì)是導體 B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應

C.該元素的氧化物的水合物顯堿性 D.該元素的最高化合價呈+5價

 

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