Question

（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣） 質(zhì)量比是

 

，同質(zhì)量的SO₂和0₂的體積比是

 

．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數(shù)最多的是

 

，含原子數(shù)最多的是

 

，質(zhì)量最大的是_

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計算；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子構(gòu)成計算．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體的V_m相等，體積相等，則物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，等物質(zhì)的量的NH₃和H₂O（水蒸氣） 質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為17：18，
同質(zhì)量的SO₂和0₂的體積比等于物質(zhì)的量比，為

m

64

：

m

32

=1：2，
故答案為：17：18；1：2；
（2）①4g H₂的物質(zhì)的量=

4g

2g/mol

=2mol，
②33.6L CH₄的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
③6.02×10²³個H₂O分子的物質(zhì)的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，
根據(jù)N=n?N_A可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，故①4g H₂含有分子數(shù)目最多；
①4g H₂含有原子物質(zhì)的量為4mol，
②33.6L CH₄含有原子物質(zhì)的量為1.5mol×5=7.5mol，
③1mol H₂O含有原子物質(zhì)的量為3mol，
故②33.6L CH₄含有原子數(shù)目最多；
②33.6L CH₄的質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol H₂O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，
故②33.6L CH₄的質(zhì)量最大；
故答案為：①；②；②．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量濃度之間的計算公式的運(yùn)用．