Question

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C.對(duì)于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變
D.由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．水電離平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，則水的離子積增大、pH減小，故A正確；

B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣態(tài)，逸出后使平衡正向移動(dòng)，而金屬性K大于Na，不能利用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；

C．壓縮容器體積，濃度增大，氣體的顏色加深，但反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．SiO2+2C Si+2CO↑為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解，了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．