常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

練習冊系列答案
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19世紀中葉,俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是

A.提出原子學說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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下列說法不正確的是

A. 25℃時Kw=1.0×10-14,將稀硫酸加熱至90℃ (忽略溶液體積變化)其pH不變

B. pH與體積都相同的醋酸和硝酸溶液分別用0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液恰好中和,所需的氫氧化鈉溶液體積前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

D. 向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,即說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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可降解聚合物G可由芳香烴A通過如下途徑制備,質譜法測定A相對分子質量為102。
已知:①B為高分子化合物,D的化學式為C8H10O2

③碳碳雙鍵的碳上連有羥基的有機物不穩(wěn)定

(1)A的化學式為_________,X的化學式為_____________;

(2)寫出B的結構簡式

(3)寫出C→D的化學方程式 。

(4)G 在一定條件下水解得到D,寫出G→D的化學方程式 。

(5)同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構體共 種,寫出其中一種結構簡式 。

①遇FeCl3不顯紫色,除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構;

②苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子; ③不能發(fā)生銀鏡反應。

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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2·6H2O晶體

C. 用環(huán)己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩

D. 繼續(xù)煮沸圖4所示溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲線如圖,下列說法不正確的是

A. Ka(HA)=10-10.8

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+)

C. 當?shù)味ǚ謩e消耗l0mLNaOH 溶液時:c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

D. 當?shù)味ǚ謩e消耗20mLNaOH溶液時,將二種溶液混合:c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下,2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA

C.71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA

D.電解飽和食鹽水時,當陰極產生H2 22.4L時,電路中轉移的電子數(shù)為2NA

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在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子的物質的量濃度是

A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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