(12分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

    ①W的原子序數(shù)為29,其余元素均為短周期主族元素;

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;

③X的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2

⑤在該元素所在的周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小;

⑥R的單質常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;

(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是                   (用元素符號表示)。

(2)與W同周期的元素中,原子最外層電子數(shù)與W元素原子相同的元素還有      (填元素符號)。由W2+制取[W(YT3)4]2+的離子方程式為                            。

(3)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是螞蟻分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物質,俗稱蟻酸,它的分子式為XT2Z2,則該分子的X原子采取          雜化,1mol M分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比為         

(4)X和Y原子結合形成的X3Y4晶體,其晶體結構與金剛石類似,但硬度比金剛石大,其原因是                                                  。

 

【答案】

(1)N>C>Na(2分)

(2)K、Cr(2分);Cu2++4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4 ]2++4H2O(2分)

(3)sp2(2分) ;4:1(2分)

(4)氮原子半徑小于碳,氮碳形成的共價鍵鍵長更短,鍵能更大,鍵更穩(wěn)定(2分)

【解析】考查原子核外電子排布規(guī)律、元素周期律、化學鍵以及晶體類型的判斷等。

根據(jù)①可知W是銅。根據(jù)②可知T是H。根據(jù)③可知X是C。金屬性越強,第一電離能越小,所以根據(jù)⑤可知Q是Na。根據(jù)⑥可知R是Cl。Z的原子序數(shù)介于C和Na之間,所以根據(jù)④可知Z是O,Y的原子序數(shù)大于C的,小于O的,則Y只能是N。

(1)非金屬性越強,電負性越大,因此是N>C>Na。

(2)根據(jù)構造原理可知銅原子的最外層電子數(shù)是1,在第四周期中滿足最外層電子數(shù)為1的還有K和Cr。[Cu(NH3)4 ]2+是通過配位鍵形成的離子,所以反應的方程式為Cu2++4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4 ]2++4H2O。

(3)蟻酸的結構簡式為HCOOH,結構式為,所以碳原子采取的是sp2雜化。因為雙鍵是由1δ鍵個和1個π鍵組成的,所以該化合物中δ鍵和π鍵的個數(shù)之比是4:1。

(4)金剛石是原子晶體,所以C3N4晶體也是原子晶體。形成原子晶體的共價鍵越強,硬度越大。由于氮原子半徑小于碳原子半徑,所以碳和氮形成的共價鍵強于碳和碳形成的共價鍵,所以硬度更大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關信息如表:
元素               相     關    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30  
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符號表示,下同).
(2)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5:1
5:1

(3)將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol(用a、b表示);當a=b時,寫出反應的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2

(4)Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
.Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數(shù)為0.977.寫出Y2T4與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
;
(5)YT3的沸點比化合物XT4的高,其主要原因是:
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
;
(6)P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2

(7)上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關系如圖,則該復鹽的化學式為
(NH43Al(SO43
(NH43Al(SO43

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科目:高中化學 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關信息如下表:
元素 相關信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示,下同),W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)X與Y原子結合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
 
鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
 
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
(3)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
.在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
 

(4)將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質的量為
 
 mol(用a、b表示);當a=b時,寫出反應的離子方程式
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)     2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)     2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉化為Z3(g)的△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.
已知:①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;
⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最;
⑥R的單質常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;
(1)H+可與T2Z形成T3Z+,T3Z+中中心原子采用
 
雜化.T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大,原因為
 

(2)R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構型為平面三角形,
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 

(5)X與Y原子結合形成的X3Y4晶體,其晶體結構與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關信息如下表:
元素 相關信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個電子
W W的一種核素的質量數(shù)為65,中子數(shù)為36
(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)X與Y原子結合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
 
鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
 
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
.利用電解可提純W物質,在該電解反應中陽極物質是
 
,陰極物質是
 
,電解質溶液是
 

(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
.在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)?2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)?2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol,則16g Z2(g)完全轉化為Z3(g)的△H=
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省溫州市高三上學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2

⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最。

⑥R的單質常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;

(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是               (用元素符號表示)。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵,R的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是           。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為                     

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構型為平面三角形,1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為              。

(5)X與Y原子結合形成的X3Y4晶體,其晶體結構與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是                                     。

 

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