人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C、催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
考點：電解原理,常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為陽極電極反應(yīng)：2H2O-4 e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為陰極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
解答： 根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為陽極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為陰極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
A、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-═HCOOH，故A正確；
B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；
C、根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為陽極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為陰極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，故C錯誤；
D、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下濃度的離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A、Na+0.2mol/L
B、Zn2+0.2mol/L
C、CO32-  0.2mol/L
D、Ca2+0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分（未表示H+和OH-）及其平均濃度如下表：
離子K+Na+SO42-NO3-
濃度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色．
 實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
序號操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液
②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色
閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色
氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價為
 
、
 
，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式
 
．
（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：
①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等．

（1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化值如圖1所示，則：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
（2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2．
①NO與CO混存時，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②1000K，
n(NO)
n(CO)
=5：4時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為
 
．
③由于
n(NO)
n(CO)
在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在
 
K之間．
（3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現(xiàn)轉(zhuǎn)化．已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖3．
①圖中石墨Ⅱ為電池的
 
極．
②在該電池使用過程中，石墨I電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇也可用于燃料電池．工業(yè)上采用反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0合成甲醇．
①在恒容密閉反應(yīng)器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖4所示，則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 
．
②某高溫下，將6molCO2和8mol H2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后測得c（CO2）=2.0mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
B、平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中五種短周期元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是
 

A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
 

A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是
 
區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為
 

（5）請你估計元素U的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第
 
個．
（6）如果U、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
 
（填元素符號，下同），其中元素
 
的第一電離能反常高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素Y的常見化合價是+3價
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2
D、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案