【題目】下列說法正確的是（ ）

A.極性分子間僅存在范德華力

B.范德華力只存在于極性分子之間

C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高

D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵

【答案】D

【解析】

本題考查分子間作用力， 晶體熔沸點的比較， 氫鍵的存在對物質性質的影響。

A. 極性分子間除了存在范德華力之外，有些分子還存在氫鍵，故A錯誤；

B. 任何分子之間均存在范德華力，故B錯誤；

C. HF中含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI不存在氫鍵，則沸點依次升高，故C錯誤；

D. 氨氣中存在氫鍵，所以氨氣容易溶解于水中，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份質量相同的CH4和NH3比較,下列結論錯誤的是

A. 它們的分子個數(shù)之比為17:16

B. 它們的原子個數(shù)之比為17:16

C. 它們的氫原子個數(shù)之比為17:12

D. 它們所含氫的質量比為17:12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-

C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。

（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產(chǎn)工藝，請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理____________；為什么選擇20~50Mpa的高壓？說明理由______________________________________________________________。

（2）氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅，請用電離方程式表示其原因：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是

A. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大

B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小

C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. 283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）下列有機物說法不正確的是（ ）

A. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B. 萘環(huán)上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

D. 纖維素和淀粉都是多糖，它們徹底水解后的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應的熱化學方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表達式為_____

（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_____。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

（1）制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填上或下)，分液后用___________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入，目的是_____________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（______）

a．蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用溴水溶液 c．測定沸點

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