Question

（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如下：

元素	相關信息
A	A原子的1s軌道上只有1個電子
B	B是電負性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
E	E的+1價離子的M能層中所有能級各軌道都有電子且沒有未成對電子

請回答下列問題：

（1）寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）CA3分子中C原子的雜化類型是________；在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3，可以觀察到的實驗現象是 ，發(fā)生的有關反應的離子方程式為 。

（3）C與A還可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能與鹽酸反應。則C2A4與鹽酸反應的離子方程式為 。CA5還可與水反應產生無色氣體，且所得溶液顯堿性，則CA5的電子式為 ，與水反應的化學方程式 。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化學鍵類型有____(填序號)；

1mol該離子中含有 個σ鍵。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2＋具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2＋中的兩個CA3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2＋的空間構型為_________(填序號)。

a．平面正方形 B.正四面體 c．三角錐形 D.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。

其中D離子的配位數為 ________，該晶體的化學式為__________。

Answer 1

（13分） （1）[Ar]3d104s1（1分）。

（2） sp3雜化（1分）；先有藍色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解得到深藍色溶液（1分），

Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+（1分）、

Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O（1分）注：NH3·H2O用NH3表示同樣給分。

（3） N2H4 + 2H+ = [N2H6]2+（1分）。（1分），NH4H + H2O = NH3·H2O + H2↑（1分）。

（4） ①③（1分）；16NA（或16×6.02×1023）（1分）。a（1分）。

（5） 8（1分），CaF2（1分）。

【解析】

試題分析：A原子的1s軌道上只有1個電子，則A為H；B是電負性最大的元素，B為F；C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子，C為N；E的+1價離子的M能層中所有能級各軌道都有電子且沒有未成對電子，E為Cu，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，D為Ca ；（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1 ；（2）NH3分子中N原子的雜化類型是sp3雜化, 在硫酸銅溶液中逐漸通入NH3，先生成氫氧化銅，然后氫氧化銅溶解得到深藍色溶液，有關反應的離子方程式為Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+（1分）、Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O ；（3） N2H4與鹽酸反應的離子方程式為N2H4 + 2H+ = [N2H6]2+。NH5的電子式為，與水反應的化學方程式NH4H + H2O = NH3·H2O + H2↑（4） [Cu（NH3）4]2+中銅與氨之間形成四個配位鍵，氨分子內形成三個共價鍵，共16個σ鍵；[Cu（NH3）2]2+Cl2若為立體結構只有一種結構，若為平面結構，兩個氯在邊上或對角線上兩種結構；則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形；（5）F與Ca形成離子化合物是體心立方結構，Ca離子的配位數為8，根據均攤法可知化學式為CaF2 。

考點：原子結構、元素周期律、元素周期表、化學鍵