【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________________________________。(用元素符號(hào)表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

【答案】)第3周期、第ⅥA族 Al>C>N N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因?yàn)?/span>T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可。

T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T為Al，結(jié)合位置可知：Q是C，R是N，W是S，

（1）W為S，S有3個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，故處于第三周期ⅥA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對(duì)共價(jià)鍵，故電子式為，R為N，N最外層有5個(gè)電子，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，故答案為：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；N2O5；

（2）T為Al，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水從____________(填“a”或“b”)處進(jìn)入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

溶點(diǎn)/℃

117.3

16.6

-83.6

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填字母)。

a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素．用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反應(yīng)結(jié)束后，欲從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是____________(填操作方法名稱，下同)，所用到的主要儀器為____________，進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，有一種直鏈的酯在強(qiáng)堿條件下與新制氫氧化銅濁液混合加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)生成了磚紅色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出的化學(xué)方程式________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g．則乙酸乙酯的產(chǎn)率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究晶體的結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價(jià)值。

（1）晶胞中任一個(gè)原子的中心位置均可用稱之為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的三個(gè)分別小于1的數(shù)（x，y，z）來(lái)予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3，0），該晶體的化學(xué)式為___________，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號(hào)原子坐標(biāo)為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計(jì)算式為_____________。（不必算出數(shù)值，但需要化簡(jiǎn)）

（2）體心立方堆積的晶胞是個(gè)立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個(gè)原子。

（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被__________個(gè)氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被_____個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。

（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3

(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

（1）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若________________，說(shuō)明裝置不漏氣．

（2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___．

（3）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________．

（4）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

硫酸

小蘇打

氧化鋁

干冰

B

苛性鈉

鹽酸

食鹽

氧化鈉

一氧化碳

C

熟石灰

冰醋酸(CH3COOH)

膽礬CuSO4·5H2O

三氧化硫

二氧化硫

D

苛性鉀

HNO3

碳酸鈣

生石灰

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________ 。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請(qǐng)以流程圖的形式寫(xiě)出由T制備的過(guò)程(無(wú)機(jī)試劑任選):（仿照）_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂醛是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用。肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為一氯代烴。

（1）肉桂醛測(cè)得其中含碳為82.0%、含氫為6%，其余為氧，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為132，肉桂醛的分子式為____________，肉桂醛是苯的一取代物，紅外光譜顯示有碳碳雙鍵和醛基，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________。

（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_______________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．消去反應(yīng)

（4）Y在一定條件下可與有機(jī)物C發(fā)生反應(yīng)，已知4.6g化合物C完全燃燒生成8.8 g CO2和5.4 g H2O；C的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為23，寫(xiě)出Y與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

（5）Y有多種同分異構(gòu)體，能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

（6）反應(yīng)________(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，可能大量共存于無(wú)色溶液中的是

A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

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