Question

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L^-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

Answer 1

B

解析試題分析：A、A點(diǎn)H⁺濃度最大，對(duì)水的電離程度抑制作用最強(qiáng)，C點(diǎn)pH=7，對(duì)水的電離程度無(wú)抑制作用，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，正確；B、溫度不變，HA的電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，則c(H⁺)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(A^-)，所以c(Na⁺)=c(A^-)，正確；D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶質(zhì)為HA和NaA，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)，正確。
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度比較。