用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（　�。�
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-100nm之間．
解答： 解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�
A、在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B、由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
C、由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
D、由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在三個(gè)不同密閉容器中分別充入NH3、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（　�。�
A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B、氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.4NA
B、0.2molPCl5分子中，σ鍵數(shù)目為NA
C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子數(shù)為2NA
D、0.1mol椅式環(huán)已烷所含C-C數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣體的摩爾體積約為22.4L?mol-1
B、1 mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積約是22.4L?mol-1
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L?mol-1
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開(kāi)關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當(dāng)K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)：改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
（2）加鹽酸時(shí)，上述平衡向
 
移動(dòng)，C1是
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
II．當(dāng)A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO3溶液，且K接向2時(shí)，可用該裝置來(lái)測(cè)定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32-，除去過(guò)量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當(dāng)電流進(jìn)行電解，電解生成的I2可將HAsO32-快速、定量地氧化為HAsO42-，電路中通過(guò)5.00×10-6mol e-便可使反應(yīng)進(jìn)行完全．
（4）宜用
 
做指示劑來(lái)表示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)．
（5）假設(shè)樣品中的砷元素以As2O5（相對(duì)分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量．
②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
②該配料中的
 
具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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