Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/(mol·L－1)		反應后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是
A．實驗①反應后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝mol/L
B．實驗①反應后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．實驗②反應后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，根據(jù)電荷守恒式知，c(OH^－)＝c(K^＋)+c(H^＋)－c(A^－)＝mol/L，錯誤；B、根據(jù)題給數(shù)據(jù)①知，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LKOH溶液等體積混合，恰好反應生成KA鹽溶液，溶液PH常溫下為9，說明溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正確；C、根據(jù)題給數(shù)據(jù)②知，常溫下混合后溶液PH=7，呈中性，則HA過量，溶液是HA和KA的混合溶液，HA的濃度大于0.2mol/L，根據(jù)物料守恒知，反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，正確；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)②知，混合后溶液PH=7，c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），反應后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。