Question

14．某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
①PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO （主要）
②PbO+CO    $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂
③〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0（Ac^-代表醋酸根離子此反應無明顯現象）
試根據圖回答問題：

（1）盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現象，其原因是開始主要是發(fā)生反應①，生成的二氧化碳很少．
（2）燒杯中醋酸二氨合銅 （〔Cu （NH₃）₂〕Ac ） 的作用為吸收一氧化碳，防止污染空氣．
（3）實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生，適宜于再生的生產條件是加熱、降壓．（說明：不能加藥品僅從生產條件考慮，以節(jié)約成本）

Answer 1

分析 根據實驗原理，PbO與C反應生成CO和CO₂，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于CO有毒，為防止污染空氣，所以要用醋酸二氨合銅吸收CO，吸收尾氣，因為空氣中有氧氣，為防止氧氣的干擾，要先用氮氣氫裝置中的空氣排盡，
（1）在反應的開始，主要發(fā)生PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO，CO不能使澄清石灰水變渾濁；
（2）CO有毒，會污染空氣，據此分析；
（3）醋酸二氨合銅吸收CO的反應：〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0，該反應為氣體體積減小的放熱的可逆反應，根據影響平衡移動因素分析問題；

解答 解：（1）在反應的開始，主要發(fā)生PbO+C  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO，生成的二氧化碳很少，CO不能使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：開始主要是發(fā)生反應①，生成的二氧化碳很少；
（2）CO有毒，會污染空氣，所以燒杯中醋酸二氨合銅 （〔Cu （NH₃）₂〕Ac ） 的作用為吸收一氧化碳，防止污染空氣，
故答案為：吸收一氧化碳，防止污染空氣；
（3）醋酸二氨合銅吸收CO的反應：〔Cu （NH₃）₂〕Ac+CO+NH₃$\stackrel{△}{?}$〔Cu （NH₃）₃〕Ac•CO；△H＜0，該反應為氣體體積減小的放熱反應，實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生，即要使該反應向逆反應方向移動，所以適宜于再生的生產條件是加熱、降壓，
故答案為：加熱、降壓．

點評 本題以氧化鉛中氧元素的檢驗為載體，考查實驗的基本操作和原理分析，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意實驗原理的分析，難度不大．