Question

氮化硅（ Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為
                                                                  。
方法二：化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是                  ．
方法三：Si（NH₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH₂）₄和一種氣體（填分子式）________；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。
II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）                                 。
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：                           。
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu               （填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：                            ；陰極：                           。

Answer 1

I：3Si + 2N₂ Si₃N₄；方法一所得產(chǎn)品中混有硅或方法二除產(chǎn)品是固體外其它物質(zhì)均為氣體；HCl（1分）,NH₃（1分）
Ⅱ：（1）二氧化硅 
（2）SiO₂ + 2C Si + 2CO↑
（3）不能(1分)，陽Cu -2e^- =Cu²⁺   陰2H⁺ +2e^-=H₂↑（除標注外，其余各2分）

解析試題分析：I．硅與純氮氣發(fā)生化合反應，制得Si₃N₄，但所得產(chǎn)品中混有硅，不容易分離，方法二中除Si₃N₄外，其余都為氣體，產(chǎn)品純度高；方法三根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推斷氣體成分。II．Y與X在光照或點燃條件下可反應，可推斷為H₂和Cl₂，X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Z的焰色呈黃色．可推斷Z是NaOH，X是Cl₂，Y是H₂， B是SiO₂，A是NaCl，電解是若用Cu做陽極，銅的還原性強，失電子發(fā)生氧化反應，陰極H⁺得電子發(fā)生還原反應。
考點：考查物質(zhì)的制備、元素化合物性質(zhì)，電解原理