17．如圖是一套實驗制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�
A．制取NO氣體B．制取二氧化碳氣體
C．制取氯氣D．制取氨氣

分析 由裝置圖可知，反應為液體和固體的反應，且不需要加熱，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，不與空氣中氧氣發(fā)生反應，以此解答該題．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應生成的NO密度和空氣非常接近，難溶于水，與空氣中的氧氣反應，所以只能用排水法收集，故A錯誤；
B．大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空法收集，故B正確；
C．高錳酸鉀和濃鹽酸應在不加熱的條件下反應，生成氯氣有毒，需要尾氣吸收，故C錯誤；
D．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，且不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氣體的制備和收集，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷裝置的要求，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）冶煉金屬銀采用熱分解法，
（2）冶煉金屬錳采用熱還原法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值準確值）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）膽礬CuSO4•5H2O的結構示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有abde（填序號）
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵 d．配位鍵  e．氫鍵  f．非極性鍵
（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
（4）C60形成晶體的晶胞結構如圖2所示，則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計算該晶體的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求制定產(chǎn)生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角（如圖1）．
（1）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應之一．將0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變　　　
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
B．裝置①電解一段時間，加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復原狀
C．裝置②鹽橋中的K+向乙池移動
D．裝置②反應一段時間后，乙池中溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結構簡式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個中子的碳原子的核素符號：12C

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．汽車尾氣的轉化反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反應在容積為0.5L的密閉容器中進行，由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A．由圖象甲可知，該反應正反應為放熱反應
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由圖象丙可知，t1時改變的條件可能為增大壓強
D．由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標Y可能為NO的轉化率

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