Question

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列說法不正確的是：

A．電池工作時(shí)鋅為負(fù)極

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－

C．電池工作時(shí)，電解液的OH－移向正極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，故B正確；C、原電池中，OH－由正極移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，所以鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g，故D正確；故選C。