Question

氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ�活的必需品，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

• A、NaHCO₃受熱分解的方程式為：2NaHCO₃

  △  .

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
• B、Cl₂與Ca（OH）₂的反應(yīng)中，Cl₂作氧化劑，Ca（OH）₂作還原劑
• C、Cl₂與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl₃
• D、電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl 

  電解  .

  2Na+Cl₂↑

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電解原理

專題：電化學(xué)專題,鹵族元素

分析：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；
B、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，氯氣是自身氧化還原反應(yīng)；
C、氯氣具有強氧化性和鐵反應(yīng)生成高價化合物；
D、電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉．

解答： 解：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，氯氣是自身氧化還原反應(yīng)，即做氧化劑液做還原劑，故B錯誤；
C、氯氣具有強氧化性和鐵反應(yīng)生成高價化合物，Cl₂與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl₃，故C正確；
D、電解熔融氯化鈉生成氯氣和鈉，電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl 

電解  .

2Na+Cl₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了氯氣化學(xué)性質(zhì)的分析判斷，掌握物質(zhì)選擇是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，題目難度中等．