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11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質的量之比（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

分析 金屬與酸反應時，金屬失去電子，H得到電子，結合電子守恒及質量關系計算．

解答 解：n（氫氣）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
設Fe為xmol，Al為ymol，則
$\left\{\begin{array}{l}{56x+27y=5.5}\\{2x+3y=0.2×2×（1-0）}\end{array}\right.$
解得x=0.05mol，y=0.1mol，
則混合物中Fe與Al的物質的量之比為0.05mol：0.1mol=1：2，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數依次增大，B、C、E最外層電子數之和為11，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E單質是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　　）
A．相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多
B．C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強
C．不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D．簡單離子半徑：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．每消耗3mol H2O2，轉移6mol e-
B．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-═2OH-
D．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示．R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數是K層電子數的2倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中
B．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
C．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z＞T
D．含Z元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應
②分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質，以下各項中不屬于常用還原劑的是（　　）
A．CB．COC．AlD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應物，單位體積內活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
D．將 0.1 mol•L-1NH4A1（SO4）2 溶液與 0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]是一種便于運輸和存儲的綠色火箭推進劑．則羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]的陽離子中N的化合價為：+3價．

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