4．下列對(duì)反應(yīng)2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2O的說法中正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．該反應(yīng)說明Cu的金屬性很強(qiáng)
D．2mol H2SO4參與反應(yīng)時(shí)，有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

分析 2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答 解：A．反應(yīng)中Cu為還原劑，H2SO4為氧化劑，2molH2SO4中只有1mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行，則說明Cu的活潑性較弱，故C正確；
D．1molCu與2mol H2SO4反應(yīng)，Cu從0價(jià)升高為+2價(jià)，則2mol H2SO4參與反應(yīng)時(shí)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=-399kJ/mol
寫出PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，經(jīng)過250s達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl3）=1.5×10-4mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鐵片在潮濕的環(huán)境中生銹
B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．銀制器皿露置在空氣中發(fā)黑
D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)所學(xué)，回答下列問題：
（1）有機(jī)物的名稱是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)．
①
的系統(tǒng)命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③丙三醇俗稱甘油．
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用．
①請(qǐng)寫出甲苯合成TNT的反應(yīng)方程式：；
②請(qǐng)寫出制取酚醛樹脂的反應(yīng)方程式：n+nHCHO +nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)
B．四種元素一定屬于短周期元素
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞K
D．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2）求樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量各為多少？要求寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為（　　）
A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫出第②步脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學(xué)式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成，實(shí)驗(yàn)操作為�、俜磻�(yīng)后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入硫酸，生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實(shí)驗(yàn)過程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計(jì)算結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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