鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑；②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是(　　)

A．反應①、②均屬于置換反應

B．HCl在反應①、②中均做氧化劑

C．反應①中HCl被氧化

D．溶液顏色由藍變綠是因為Cr2＋發(fā)生氧化反應


解析：　置換反應除了要有單質參加反應，還必須有單質生成，反應②不符合，A項錯誤；在反應②中HCl的兩種元素無價態(tài)變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B項錯誤；反應①HCl中H元素化合價降低，被還原，C項錯誤；反應②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導致溶液顏色由藍變綠，D項正確。

答案：　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　　)

A．NO2                              B．HCl

C．CO2                              D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是(　　)

A．利用電池外殼的金屬材料

B．回收其中石墨電極

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源： 題型：


請你設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

①此方案能將化學能轉化為電能；

②繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

③寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。

(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請把上述化學方程式改寫為離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。當有1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的還原劑的物質的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積約為________。

(3)HCl在此反應過程中表現(xiàn)出的化學性質有________。

A．酸性                              B．還原性

C．氧化性                            D．揮發(fā)性

                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中不能做還原劑的是(　　)

A．H2S       B．Fe2＋       C．Fe3＋       D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害，人為因素可能使臭氧層受到破壞，下列因素可破壞臭氧層的是(　　)

A．SO2的排放

B．制冷劑氟氯烴(商品名氟利昂)的泄漏

C．CO2的排放

D．燃料的不完全燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO(CO的結構式為

C≡O)和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為

①CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(g)    ΔH1

該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為

②CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)     ΔH2＝－283 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)     ΔH3＝－242 kJ·mol-1

斷開1 mol某些化學鍵所需的最低能量數(shù)據(jù)如下表，請回答下列問題：

(1)反應①的焓變ΔH1＝_________。

(2)CH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)

====CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH4，該反應的焓變ΔH4=______________________。

與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是_______________________。

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