下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是

A. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高

B

【解析】

試題分析：A. 氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，是由其分子內(nèi)氮氮三鍵決定。故A錯誤。B. 溴、碘為分子晶體，其熔沸點由范德華力決定，故B正確。C. 水分子間有氫鍵，所以的沸點比硫化氫高。故C錯誤。D. 鋰、鈉為金屬晶體，其熔點由金屬鍵決定。故D錯誤。

考點：了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程不涉及化學變化的是

A．赤鐵礦石煉鐵 B．氫氟酸刻蝕玻璃

C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA

C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

D．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl

實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是

A．稱量 、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

B．稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D．溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A.200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B.50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

C.100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D.50 mL 0.2 mol/L氨水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（3分）下列有關實驗的敘述中，正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分離水和酒精的混合物

C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B． 四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C． 四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D． 四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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