Question

3．（1）要除去如表所列物質中的雜質（括號內為雜質），從（I）中選擇適宜的試劑，從（II）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．水  e．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．洗氣   B．分液    C．蒸餾

要提純的物質 （雜質）	乙醇 （水）	乙炔（H2S）	溴苯 （溴）
選用試劑
分離方法			1

（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，反應類型為加成反應，反應②的反應類型為消去反應．
（4）某有機物中各元素的質量分數(shù)是：碳49.5%，氫5.20%，氧16.5%，氮28.9%，該有機物的實驗式為C₄H₅ON₂．

Answer 1

分析 （1）水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異；
硫化氫與NaOH溶液反應，而乙炔不能；
溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；
（2）B為分液，必要的儀器為分液漏斗；
（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，加熱480～530℃生成氯乙烯，然后發(fā)生加聚反應可生成聚氯乙烯；
（4）由$\frac{C%}{12}$：$\frac{H%}{1}$：$\frac{O%}{16}$：$\frac{N%}{14}$確定原子個數(shù)比，即可得到實驗式．

解答 解：（1）水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，則試劑為c，分離方法為C；
硫化氫與NaOH溶液反應，而乙炔不能，則試劑為b，分離方法為A；
溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，則試劑為b，分離方法為B，
故答案為：

要提純的物質 （雜質）	乙醇 （水）	乙炔（H2S）	溴苯 （溴）
選用試劑	c	b	b
分離方法	C	A	B

；
（2）B為分液，必要的儀器為分液漏斗，還需要燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應的方程式為H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，加熱480～530℃生成氯乙烯，發(fā)生消去反應，
故答案為：H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl；加成反應；消去反應；
（4）碳49.5%，氫5.20%，氧16.5%，氮28.9%，則$\frac{C%}{12}$：$\frac{H%}{1}$：$\frac{O%}{16}$：$\frac{N%}{14}$=4：5：1：2，則該有機物的實驗式為C₄H₅ON₂，故答案為：C₄H₅ON₂．

點評 本題考查較綜合，涉及物質的分離、提純、有機物合成及有機物實驗式的確定等，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同及有機反應為解答該題的關鍵，題目難度不大．