某一反應物的濃度是2mol/L，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.5mol/L，在這10s內(nèi)它的反應速率為（　�。�
A、0.15
B、0.15mol/（L?s）
C、0.2mol/（L?s）
D、0.15mol/L
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
進行計算．
解答： 解：v=
2-0.5
10
=0.15mol/（L?s），
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義為解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A、980 ml，114.7g
B、500ml，58.5g
C、1000 ml，117 g
D、1000ml，117.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構體的是（　　）
A、C5H12
B、C3H8
C、CH3CH3
D、甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、物質(zhì)發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化
D、凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列行為中符合安全要求的是（　　）
A、進入煤礦井時，用火把照明
B、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C、實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕抹布撲滅
D、實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中有許多規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A、由鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律，類推同主族元素自上而下單質(zhì)熔沸點一定是由低到高
B、利用復分解反應以強制弱規(guī)律，弱酸一定不能制強酸
C、能和堿反應生成鹽和水的氧化物一定是非金屬氧化物
D、有單質(zhì)參加和生成的反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到其對應目的是（　　）
編號實驗操作目的
A向2mL 1mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1 FeCl3溶液證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱驗證淀粉已水解
C將1mL KSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN═Fe（SCN）3
D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯誤的是（　�。�
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、N3-與CO2含相等電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
BSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
D濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
A、AB、BC、CD、D

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